Абитуру.Ру - Информационный портал для абитуриента и школьника. На сайте содержится разнообразная информация о том как успешно закончить школу и поступить в лучшие вузы России. Вы можете скачать тесты ЕГЭ 2006. Рейтинг вузов 2005.

ХИМИЯ

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового номера).

2. Опыт. Получение и cобирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

Билет № 2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. 3адача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или массой) другого вещества.

Билет № 3

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействий неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2. 3адача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет № 4

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Билет № 5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 6

1. Простые и неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества.

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

Билет № 8

1. Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли.

Билет № 9

l. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. 3адача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

Билет № 10

1.Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

Билет № 11

1. Кислоты, их классификация. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2.3адача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества.

Билет № 13

1. Основания, их классификация. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.

Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2. Опыт. Проведение реакций, позволяющий осуществить следующие превращения: растворимая соль – нерастворимое основание — оксид металла.
   

Билет № 15

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. Задача. Вычисление качества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.

Билет № 16

1. Оксиды, их классификация. Отношение к воде, кислотам и щелочам.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей.

Билет № 17

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Понятие о химическом элементе. Схемы строения атомов химических элементов третьего периода.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

Билет № 18

1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Билет № 19

1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию.

Билет № 20

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей.

Билет № 21

1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические и химические свойства: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

Билет № 22

1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение его атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или известной массы) другого вещества.

Билет № 23

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей.

Билет № 24

1.Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементный (качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.

2. Опыт. Получение реакции обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 25

1. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет № 26

1. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода, кислорода и азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

2. Опыт. Получение названной соли реакцией обмена.

Билет № 27

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота.

2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты).

Билет № 28

1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в %).